Question

13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問題：

（1）d³⁺的未成對電子數(shù)為5 個；
（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號）
（3）請寫出h元素原子價電子軌道表示式；
（4）ea₃分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp³．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Mg，c為K，d為Fe，e為N，f為O，g為F，h為P．
（1）Fe³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（3）P元素原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（4）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子形成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H，b為Mg，c為K，d為Fe，e為N，f為O，g為F，h為P．
（1）Fe³⁺的核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，3d軌道5個電子為單電子，故答案為：5；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能F＞N＞O，故答案為：F＞N＞O；
（3）P元素原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，價電子軌道表示式為，故答案為：；
（4）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子形成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp³雜化，
故答案為：；三角錐形；sp³．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電離能、電子式、分子構(gòu)型判斷、雜化發(fā)生判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．