18．25℃時(shí)，體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，直至溶液的pH都為7，則下列敘述正確的是（　�。�
①消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多
②消耗鹽酸的體積氨水比氫氧化鈉多
③兩種溶液所消耗鹽酸的體積相同
④所得溶液中，c（OH-）=c（H+）
A．①④B．③C．③④D．②④

分析 25℃時(shí)，體積和物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，直至溶液的pH都為7，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+）；由于氨水為弱堿，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，若為中性，則加入鹽酸的量偏小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：25℃時(shí)，體積、物質(zhì)的量濃度都相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別與同濃度的鹽酸相混合，反應(yīng)后溶液的pH=7，呈中性，則c（OH-）=c（H+），故④正確；
由于氨水為弱堿，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽氯化銨，銨根離子水解溶液呈酸性，若使反應(yīng)后溶液呈中性，則加入鹽酸的量偏小，即消耗鹽酸的體積氫氧化鈉比氨水多，故①正確，②③錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，正確的為①④，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×189g        
②（a+b）×63g
③（a+b）mol           
④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D．乙烯使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬鈉因保管不慎造成火災(zāi)，撲滅燃著的金屬鈉可用（　�。�
A．水B．泡沫滅火器C．黃沙D．煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（　�。�
A．SO2B．NH3C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能和NaHCO3溶液反應(yīng)，既無氣體逸出，也無沉淀生成的是（　　）
A．石灰石B．熟石灰C．燒堿D．硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知氯化氫氣體極易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水能溶解336體積的氯化氫氣體，所得溶液密度為1.19g/cm3，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為11.5mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有液滴，此時(shí)集氣瓶中最多含有氣體物質(zhì)的種數(shù)是（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3•18H2O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是取最后一次的洗滌液，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無白色沉淀出現(xiàn)，說明洗滌干凈．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測定濾液1中Cu2+的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H2O2；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++4I-=2CuI+I2  
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
甲：濾液2$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾液2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe2+除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
A13+3.85.2
①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.2～3.8．

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