16．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
D．構(gòu)成物質(zhì)微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性

分析 A、天然水呈弱堿性的原因是水中存在弱酸的陰離子，陰離子水解結(jié)合水電離出的氫離子；
B、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下；
C、福爾馬林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，都會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀；
D、物質(zhì)的組成和機(jī)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)．

解答 解：A、天然水呈弱堿性，是因?yàn)樘烊凰杏蠧O32-或HCO3-它們水解使水呈弱堿性，其離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；
B、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，則不屬于高分子化合物，淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，幾種物質(zhì)一定條件下都能水解，故B錯(cuò)誤；
C、福爾馬林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，都會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，是醛基的檢驗(yàn)方法，故C正確；
D、構(gòu)成物質(zhì)的微粒的種類和數(shù)量的不同，決定了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，從而決定了物質(zhì)的多樣性，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是鹽類水解的應(yīng)用、生活中的化學(xué)知識(shí)，屬于常考題，應(yīng)注意化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名為2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B原子的M電子層上有3個(gè)電子
C在短周期元素中，其原子半徑最大
D其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O
E元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
A．A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的PH＞7
B．C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
C．有B和E所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子晶體
D．C與D可形成不同原子個(gè)數(shù)比的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用酸性KMnO4溶液即可鑒別2-丁烯和正丁醛
C．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
D．用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H2T表示）溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=40ml時(shí)，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣．相關(guān)方案如下：（箭頭表示氣體流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除）

試回答（不要求寫計(jì)算過程）：
A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是C2H5，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氣態(tài)烴A的分子式為C4H10．
（2）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比．現(xiàn)有某有機(jī)物，化學(xué)式為C6H12．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，a、b、c是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則a的可能結(jié)構(gòu)有4種．
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，核磁共振氫譜PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2，其命名為：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝 （填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+；（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=10-X．
（5）①利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是b、c（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              
 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
物 質(zhì)試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO      
②2Cu2S+3O2═2SO2+2Cu2O
③Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1：6；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X最好是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L-1，則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀．（ KSP[Fe（OH）3]=1.0×10-38、KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20、lg5=0.7）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案