5．下列物質除雜（括號內(nèi)物質為雜質）所用試劑正確的是（　　）
物 質試 劑
ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2
BKNO3（NaCl）AgNO3溶液
CCl2（HCl）飽和食鹽水
DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與NaBr反應生成溴和氯化鈉；
B．NaCl與硝酸銀反應生成沉淀和硝酸鈉；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．二者均與碳酸鈉反應．

解答 解：A．氯氣與NaBr反應生成溴和氯化鈉，引入新雜質NaCl，故A錯誤；
B．NaCl與硝酸銀反應生成沉淀和硝酸鈉，引入新雜質硝酸鈉，不能除雜，故B錯誤；
C．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則食鹽水可除雜，故C正確；
D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的化學反應及除雜原則為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．間二甲苯的二氯取代物種數(shù)為（　　）
A．8B．9C．10D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　　）
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生
D．構成物質微粒的種類和數(shù)量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知碳氫化合物A對氮氣的相對密度是2.5，E中含有兩個甲基，且連在不同的碳原子上，F(xiàn)為高分子化合物．
已知①醇的氧化規(guī)律：

即為叔醇，不能被氧化．
②R-Br$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
A～F之間的轉化關系如下所示：

（1）碳氫化合物A的分子式為C5H10，D的官能團名稱為羥基、醛基，
（2）寫出反應②的化學方程式
（3）化合物E在一定條件下合成高分子化合物F，請寫出該反應方程式：
（4）D的同分異構體中屬于酯類的有9種，請寫出其中2種含有兩個甲基的同分異構體的結構簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），其中B是地殼中含量最高的金屬元素，反應④在野外經(jīng)常用來焊接鐵軌．
④

請回答下列問題：
（1）寫出金屬A與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）寫出反應④化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氣體甲在黃綠色氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
（4）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是C
A、氯化鈉溶液    B、碳酸鈉溶液    C、硫酸銅溶液    D、氯化銨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子，溶液為無色透明并且能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，其水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　�。�
A．I2B．NaClC．CO2D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ．目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是沸騰爐，該設備中主要反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）下列有關接觸法制硫酸的說法中，不正確的是DE
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中用濃度為98.3%的濃琉酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應的條件之一為較高溫度，是為了提高S02的轉化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉化為H2S04時放出的熱量
Ⅱ．純堿是一種重要的化工原料．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”（索爾維法）和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝．請按要求回答問題：
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中的CO2來源于合成氨廠．“氨堿法”中的CO2來源于煅燒石灰石．
（4）氨堿法的原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比）為49.7%．
（5）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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