Question

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+KCl+3H₂O反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• B． 硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
• C． 工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的一步反應(yīng)如下：2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，若有2 mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
• D． 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價(jià)為-3

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、參加反應(yīng)的$\frac{5}{6}$HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B．該反應(yīng)中銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，硝酸根離子中有$\frac{3}{5}$的N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)；
D．AlN中Al元素化合價(jià)為+3價(jià)．

解答 解：A．該反應(yīng)氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、參加反應(yīng)的$\frac{5}{6}$HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯酸鉀是氧化劑、$\frac{5}{6}$HCl是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，硝酸根離子中有$\frac{3}{5}$的N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，銨根離子被氧化、$\frac{3}{5}$的硝酸根離子被還原，則被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，故B正確；
C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，NaClO中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，若有2 mol FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（6-3）=6 mol，故C正確；
D．AlN中Al元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，N元素化合價(jià)為-3價(jià)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確元素化合價(jià)變化及基本概念是解本題關(guān)鍵，注意A中并不是所有的HCl都作還原劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．