19．25℃時，向25mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．HC2O4-的電離程度大于其水解程度
B．B點時溶液中含有Na2HC2O4和Na2C2O4
C．C點時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）＞c（OH-）＞c（H+）
D．A點時，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

分析 A.25mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液呈酸性，溶液中HC2O4-既能電離也能水解，結(jié)合溶液酸堿性判斷該HC2O4-水解和電離程度相對大�。�
B．A點溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，C點溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4；
C．C點二者恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-兩步水解都生成OH-，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A.25mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液中HC2O4-既能電離也能水解，溶液呈酸性，說明溶液中HC2O4-電離程度大于水解程度，故A正確；
B．A點溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，C點溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，B點介于二者之間，則溶液中溶質(zhì)為Na2HC2O4和Na2C2O4，故B正確；
C．C點二者恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-兩步水解都生成OH-，第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以溶液中c（HC2O4- ）＜c（OH-），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故D正確；
故選C．

點評 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確圖中溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氯化鐵溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下：

（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，生成的無機產(chǎn)物的化學式為HBr．
（2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為羰基、溴原子．
（3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式C6H14，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
（4）寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式：．
（5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應(yīng)后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）反應(yīng)②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應(yīng)①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知維生素 A 的結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)它的說法正確的是 （　　）
A．維生素A是一種易溶于水的醇
B．維生素A的一個分子中含有5個碳碳雙鍵
C．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
D．維生素A能發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．Wolff-Kishner-黃鳴龍反應(yīng)是醛類或酮類在堿性條件下與肼作用，使得＞C═O轉(zhuǎn)化為-CH2-．如：
+H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
其中，X和Y不污染環(huán)境，下列說法中不正確的是（　�。�
A．肼作還原劑B．X是N2
C．Y是H2OD．  在酸性條件下水解為苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．全世界各國運動會上都禁止運動員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有碳原子一定都在一個平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期主族元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．X是地殼中含量最多的金屬元素，且單質(zhì)X能與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，W與Y可形成化合物W2Y．回答下列問題
（1）W是鈉（Na）（名稱或符號），Z在周期表的位置為第三周期ⅦA族．
（2）W與Y還可形成W2Y2的化合物，該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）單質(zhì)X與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）Y、Z兩種非金屬，下列實驗或者事實，能用來比較兩者非金屬性強弱的是①③（填編號）
①與H2化合的難易程度；②單質(zhì)的熔點；③元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱；④與某金屬反應(yīng)時，得到電子數(shù)目的多少
（5）4gY單質(zhì)在氧氣中燃燒，可放出37kJ的熱，寫出其燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅
B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+
C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+
D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是（　　）
A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
B．硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
C．工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的一步反應(yīng)如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
D．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價為-3

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