Question

4．室溫下甲為NaX溶液、乙為NaY溶液，兩者均為一元酸的鈉鹽．下列分析正確的是（　�。�

• A． 等濃度時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則乙的pH大
• B． 等濃度時(shí)，若甲的pH大，則甲中總離子濃度大
• C． 甲濃度大時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），則甲中水的電離程度大
• D． 乙濃度大時(shí)，若酸性HX強(qiáng)，則乙的水解程度大

Answer 1

分析 A．等濃度時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明對(duì)應(yīng)酸的酸性，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，酸性HY小于HX；
B．等濃度時(shí)，若甲的pH大，說明氫離子濃度小，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
C．甲濃度大時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），說明X^-離子水解程度大于Y^-離子，水解程度越大對(duì)水的電離促進(jìn)越大；
D．乙濃度大時(shí)，若酸性HX強(qiáng)，弱離子濃度越大水解程度越��；

解答 解：A．等濃度時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明對(duì)應(yīng)酸的酸性，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，酸性HY小于HX，酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大溶液堿性越強(qiáng)，則乙的pH大，故A正確；
B．結(jié)合溶液中存在的電荷守恒分析判斷，甲為NaX溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（X^-）、乙為NaY溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Y^-），等濃度時(shí)，若甲的pH大，說明氫離子濃度小，鈉離子濃度相同．則溶液中離子總濃度乙中大，故B錯(cuò)誤；
C．甲濃度大時(shí)，若溶液中c（X^-）=c（Y^-），說明X^-離子水解程度大于Y^-離子，水解程度越大對(duì)水的電離促進(jìn)越大，則甲中水的電離程度大，故C正確；
D．乙濃度大時(shí)，若酸性HX強(qiáng)，弱離子濃度越大水解程度越小，乙的水解程度小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析、電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離平衡和影響水電離平衡的因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．