4．室溫下甲為NaX溶液、乙為NaY溶液，兩者均為一元酸的鈉鹽．下列分析正確的是（　�。�
A．等濃度時，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則乙的pH大
B．等濃度時，若甲的pH大，則甲中總離子濃度大
C．甲濃度大時，若溶液中c（X-）=c（Y-），則甲中水的電離程度大
D．乙濃度大時，若酸性HX強，則乙的水解程度大

分析 A．等濃度時，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），說明對應酸的酸性，HX為強酸，HY為弱酸，酸性HY小于HX；
B．等濃度時，若甲的pH大，說明氫離子濃度小，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒分析判斷；
C．甲濃度大時，若溶液中c（X-）=c（Y-），說明X-離子水解程度大于Y-離子，水解程度越大對水的電離促進越大；
D．乙濃度大時，若酸性HX強，弱離子濃度越大水解程度越��；

解答 解：A．等濃度時，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），說明對應酸的酸性，HX為強酸，HY為弱酸，酸性HY小于HX，酸越弱對應鹽水解程度越大溶液堿性越強，則乙的pH大，故A正確；
B．結(jié)合溶液中存在的電荷守恒分析判斷，甲為NaX溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）、乙為NaY溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Y-），等濃度時，若甲的pH大，說明氫離子濃度小，鈉離子濃度相同．則溶液中離子總濃度乙中大，故B錯誤；
C．甲濃度大時，若溶液中c（X-）=c（Y-），說明X-離子水解程度大于Y-離子，水解程度越大對水的電離促進越大，則甲中水的電離程度大，故C正確；
D．乙濃度大時，若酸性HX強，弱離子濃度越大水解程度越小，乙的水解程度小，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析、電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應用、弱電解質(zhì)電離平衡和影響水電離平衡的因素等知識點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．V（Y）=0.02mol•L-1•min-1B．V（Z）=0.10mol•L-1•min-1
C．V（X）=0.03mol•L-1•min-1D．V（W）=0.02mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．葡萄糖可用于合成葡萄糖到鈣口服液
B．工業(yè)制普通玻璃的原料是石英、純堿、石灰石
C．月餅包裝盒中常放入生石灰或硅膠做干燥劑，鐵粉或硫酸亞鐵做抗氧化劑
D．原子利用率=期望產(chǎn)物的原子總數(shù)與生成物原子總數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．IUPAC宣布第113、115、117、118號元素存在，至此周期表中第七周期就完整了．下列說法錯誤的是（　　）
A．118號是零族元素B．第七周期共有32種元素
C．四種元素都有放射性D．四種元素都是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。ㄓ嘘P(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如表）
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是Li（填化學式），原因是Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li的原子半徑小于Na的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強，熔點更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類型是sp．1mol O22+中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
B．煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇性質(zhì)的化學方程式正確的是（　　）
A．與金屬鈉反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．與氧氣的燃燒反應：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{點燃}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．與氧氣的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CO2+3H2O
D．與乙酸的酯化反應：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）4.1×106K1K2…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC （填序號）．
A．2vH2（正）=3vNH2（逆）  B．3vH2（正）=2vH2（正）
C．容器內(nèi)壓強保持不變      D．混合氣體的密度保持不變
（3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是AC （填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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