Question

【題目】某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：

① 常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②________________________。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程____________________________。

（3）B中的現(xiàn)象是：_______________________；C的作用是：___________________。

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（寫表達(dá)式）。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：_____________________。

Answer 1

【答案】 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液褪色 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 ×100% 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

【解析】(1)常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故答案為：常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化；

(2)碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)A中生成的氣體含有CO2、SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；C裝置的作用為除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體，防止影響二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定，故答案為：品紅溶液褪色；除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體；

(4)E增重b g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為mg-bg=(m-b)g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為： ；

(5)裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳，未能被裝置E完全吸收，導(dǎo)致測(cè)量的二氧化碳的質(zhì)量偏小，即合金中碳元素的質(zhì)量偏小，鐵元素的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小。