Question

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列各量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g） C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①、由A（g）+2B（g） C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向，同溫同容下阿伏加德羅定律的推論可知，混合氣體的壓強(qiáng)逐漸減小（或是一個變量），當(dāng)變量不再發(fā)生變化時(shí)，說明已達(dá)平衡，①正確；②、由、質(zhì)量守恒定律和題意可知，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，因此混合氣體的密度始終不變（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達(dá)平衡，②錯誤；③、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量濃度逐漸減小（或增大）（或是一個變量），變量不再改變能說明已達(dá)平衡，③正確；④、由于正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量逐漸減小（或是一個變量），變量不再改變能說明已達(dá)平衡，④正確；⑤、由、質(zhì)量守恒定律、正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的方向可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小（或是一個變量），變量不再改變能說明已達(dá)平衡，⑤正確；⑥、由于A（g）+2B（g） C（g）+D（g）中任意兩種物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v（C）∶v（D）始終等于1∶1（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達(dá)平衡，⑥錯誤；⑦、由于A、B、C、D均是氣體，由質(zhì)量守恒定律可知，密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量始終不變（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達(dá)平衡，⑦錯誤；⑧、由題意可知，容器的容積保持一定，則混合氣體的總體積保持恒定（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達(dá)平衡，⑧錯誤；⑨、C、D的起始物質(zhì)的量都是0，變化的物質(zhì)的量相等（等于系數(shù)之比），則C、D的分子數(shù)之比始終為1∶1二者平衡時(shí)的物質(zhì)的量相等（或是一個不變量），不變量不再改變不能說明已達(dá)平衡，⑨錯誤；答案選D。