20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，23g NO2和23g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氟氣（F2）所含原子數(shù)均為2NA
D．18g D2O所含電子數(shù)目為10NA

分析 A、標(biāo)況下水為液體；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g無論是二氧化氮還是23g四氧化二氮中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含有1.5mol原子即1.5NA個，故B正確；
C、標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子，即NA個，故C錯誤；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  
B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結(jié)果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響
D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示已知當(dāng)V1=160mL時，則：金屬粉末中Mg的物質(zhì)的量為0.06mol；
V3=440mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子檢驗的推理正確的是（　　）
A．向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32-
B．向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質(zhì)是酸
C．向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖：

①過量的鐵會與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2，第二個反應(yīng)每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③如何檢驗NH4NO3溶液中的NH4+離子，請描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸氫銨和硝酸銨B．碳酸銨和硝酸銨
C．碳酸氫銨和氯化銨D．碳酸銨和氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應(yīng)生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是①NaHCO3 ②Na2CO3③NaOH、Na2CO3 ④Na2CO3和NaHCO3．
（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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同步練習(xí)冊答案