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9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．一定條件下6.4gS02與足量氧氣反應生成S03，轉移電子數(shù)小于0.2NA
C．lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
D．適量銅粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)0.4NA

分析 A、在電解精煉銅時，陽極上是粗銅；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
C、-OH中含9個電子；
D、NO所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、在電解精煉銅時，陽極上是粗銅，故陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬雜質，故當轉移NA個電子時，陽極上溶解的質量小于32g，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故轉移的電子小于0.2NA個，故B正確；
C、-OH中含9個電子，故1mol-OH中含9mol電子即9NA個，而17g氨氣的物質的量為1mol，含10mol電子即10NA個，故C錯誤；
D、NO所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把0.8mol CO2通入含1mol NaOH的溶液中完全反應，其反應產物為（　　）
A．0.5mol Na2CO3B．0.2mol Na2CO3、0.6mol NaHCO3
C．1mol NaHCO3D．0.6mol Na2CO3、0.2mol NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，23g NO2和23g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氟氣（F2）所含原子數(shù)均為2NA
D．18g D2O所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵    d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由兩種金屬組成的混合物50g，在氯氣中充分燃燒后，固體質量增加71g，原金屬混合物可能是（　　）
A．鋁和鐵B．鋁和鎂C．鈉和鉀D．鋅和銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溶液的PH與所加水的質量關系圖符合的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數(shù)目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40g NaOH溶解在1L水中
B．將25g 膽礬溶于水配成100mL CuSO4溶液
C．將0.1L 10 mol•L-1濃硫酸加入0.9L水中
D．將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解，同時收集到224mL（標準狀況）的NO氣體．
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的化學方程式為3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）產物中硝酸銅的物質的量為0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，則其中Cu2O的物質的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物質的量為x，則x的取值范圍是0.005mol＜x＜0.015mol．

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