【題目】下列有關(guān)2個電化學裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中,電子移動的路徑是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應的前提下,裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極,通電后,由于OH向陽極遷移,導致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒

【答案】B

【解析】

A.電子的移動方向為:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液,電子只經(jīng)過外電路,缺少內(nèi)電路離子的定向移動,溶液中由離子的定向移動形成閉合回路,A錯誤;

B.Na2SO4替換ZnSO4,負極仍是鋅放電,原電池中的銅本身未參與電極反應,所以可用能導電的石墨替換Cu棒,故B正確;

C.陽極是氯離子放電,生成酸性氣體氯氣,氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電,導致陽極附近pH降低,故C錯誤;

D.若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為銅棒,故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以有機物AE為原料,制備聚酯纖維M和藥物中間體N的一種合成路線如下:

已知:①A的核磁共振氫譜有3組吸收峰

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_______。

(2)B→C、G→H的反應類型分別為_________、_________。

(3)關(guān)于E的說法正確的是_____(填選項字母)。

A.分子中含有碳碳雙鍵 B.所有原子均在同一平面上

C.鄰二氯代物有兩種結(jié)構(gòu) D.能使酸性KMnO4溶液褪色

(4)DI→M的化學方程式為_____________

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(6)同時滿足下列條件的N(C8H12O3)的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基 ②能與NaHCO3溶液反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

(7)參照上述合成路線和信息,以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。請回答下列問題:

(1)某溫度下,在一固定體積的密閉容器中加入100g SO3(g)發(fā)生上述反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

①每生成80g S03的同時消耗64gSO2

②混合氣體的密度保持不變

③SO3的體積分數(shù)保持不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

(2)某溫度下,在一固定體積為2升的密閉容器中,充入2molS02和lmol02發(fā)生上述反應,當反應進行到2分鐘末時達到平衡,平衡混合物中S03的質(zhì)量分數(shù)為50%,則反應前2分鐘內(nèi)用S02表示的平均反應速率為_____,S02的轉(zhuǎn)化率為____,此時反應的平衡常數(shù)為_________

(3)在某恒溫、恒壓容器中,按體積比2: 1加入S02和02進行上述反應,達到平衡后,再向容器中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(02)將比原平衡_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(4)若在某恒溫、恒容容器中,加入一定量S03(g)發(fā)生上述反應,達到平衡后,再向容器 中充入適量S03(g),達到新平衡時,c(S02)/c(S03)將比原平衡______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。

d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有反應:2A(g)+B(g)3C(g) H<0,在恒容的密閉容器中,通入AB氣體,反應達到平衡后,若僅改變圖中x的值,則yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

A的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

催化劑的質(zhì)量

C的體積分數(shù)

D

充入稀有氣體

逆反應速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v(CO)=v(H2O)

C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請回答下列問題:

(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi),使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號),該反應的離子方程式為_________________________________

(2)反應中的離子方程式為________________________________________________ 。

(3)在實際生產(chǎn)中,反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應的O211.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為___________________________________

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為___________________。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末,在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑,也可用作鈣、鎂離子的絡合劑,其結(jié)構(gòu)可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且分別位于不同周期,下列說法錯誤的是(

A.Z元素在該物質(zhì)中為+3

B.W的簡單陽離子比Z的簡單陰離子多一個電子層

C.W的最高價氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應

D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可產(chǎn)生Z2Y5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4H2SO4和少量的Fe2SO43、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應;乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。

回答下列問題:

1TiOSO4中鈦元素的化合價是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。

3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______

4)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

6)實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________

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