4．常溫下可以盛放濃硫酸的容器是（　　）
A．塑料B．FeC．AlD．Mg

分析 濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性能腐蝕塑料，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性室溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，故常溫下可以用鋁制的容器盛放濃硫酸，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大，注意鈍化屬于氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池．已知甲烷燃料電池兩個(gè)電極上的反應(yīng)分別為：
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
2O2+8e-+4H2O=8OH-
下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4在負(fù)極上反應(yīng)；O2在正極上反應(yīng)B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
C．此電池屬于環(huán)境友好電池D．此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．苯和水D．汽油和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系． 
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)镺＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se
（用元素符號(hào)表示）．
（3）第 IIIA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）過渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式1s22s22p63s23p63d10；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有ACD（選填字母）．
A．極性鍵     B．離子鍵  C．非極性鍵   D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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19．K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　）
A．70.7B．70.2C．72D．73.3

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9．下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列有關(guān)問題：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11） （12）
（1）寫出下列元素的符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，稱為兩性氫氧化物的是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有人認(rèn)為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點(diǎn)的是（　�。�
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•s-1，則反應(yīng)進(jìn)行10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol

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14．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì)，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是113℃～450℃
（2）碲的化合價(jià)可能有-2，+4，+6
（3）氫硒酸有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”），因此把它放在空氣中長期保存容易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．

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