Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   含有N_A個(gè)CH₃COO^-的醋酸溶液中氫離子數(shù)為N_A
2. B.
   3.65g液態(tài)HCl中構(gòu)成的粒子總數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫下5.6gFe投入足量濃硝酸中，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   常溫常壓下，30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A

Answer 1

D
分析：A、考慮水溶液中水的存在；
B、結(jié)合液態(tài)氯化氫中只有氯化氫分子分析；
C、根據(jù)鐵在常溫下被濃硝酸鈍化分析判斷；
D、依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的特征，最簡(jiǎn)式相同，元素的含量相同 分析計(jì)算．
解答：A、含有N_A個(gè)CH₃COO^-的醋酸溶液中氫離子數(shù)包括水電離出的氫離子，應(yīng)大于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、3.65g液態(tài)HCl物質(zhì)的量是0.1mol，態(tài)HCl中構(gòu)成的粒子為HCl分子，為0.1mol，即0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下5.6gFe投入足量濃硝酸中，發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，所以分子中的氧元素含量相同，同質(zhì)量的物質(zhì)含氧元素相同，所以氧元素物質(zhì)的量=30g×=30g×=16g，氧原子物質(zhì)的量是1mol，即30g乙酸與30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)均為N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中的離子判斷、液態(tài)物質(zhì)的構(gòu)成、濃硝酸的鈍化、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的運(yùn)用，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．