合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，現(xiàn)有80%的氨用來制造化肥，其余的作為生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．下面是合成氨的簡(jiǎn)易流程圖，試回答下列問題精英家教網(wǎng)
①合成氨所用的原料氣是
 
、
 
．
②原料氣中氮?dú)鈦碜?!--BA-->
 
．
③原料氣要進(jìn)行徹底的凈化，其主要目的是
 
．
④工業(yè)上，通常采用以
 
為主的催化劑，在400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨．
⑤合成氨的轉(zhuǎn)化率較低，通常約含15%（體積分?jǐn)?shù)）的氨，為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
分析：①合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，所用的原料氣是 氮?dú)狻錃猓?br />②根據(jù)氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑?br />③工業(yè)上在合成氨的過程中，為防止催化劑中毒，必須對(duì)原料進(jìn)行凈化；
④為加快合成氨的反應(yīng)速率，可使用以鐵為主的催化劑；
⑤反應(yīng)為N2+3H2?2NH3 △H＜0，結(jié)合方程式的特點(diǎn)和影響化學(xué)平衡的條件解答．
解答：解：①合成氨所用的原料氣是 氮?dú)�、氫氣，故答案為：氮�(dú)�、氫氣�?br />②工業(yè)生產(chǎn)中，氮?dú)鈦碜钥諝�，氫氣來自水和碳�(xì)浠衔�，故答案為：空氣�?br />③工業(yè)上在合成氨的過程中，必須對(duì)原料進(jìn)行凈化，防止催化劑鐵觸媒中毒，而減小催化活性，故答案為：防止催化劑中毒；
④為加快合成氨的反應(yīng)速率，可使用以鐵為主的催化劑，故答案為：鐵；
⑤反應(yīng)為N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反應(yīng)為放熱而且氣體體積減小，氨氣易液化；提高轉(zhuǎn)化率應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可采取的措施有：加壓、降溫、及時(shí)分離出氨氣，故答案為：加壓、降溫、及時(shí)分離出氨氣．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系的題目，要求學(xué)生熟記工業(yè)合成氨的設(shè)備以及原料的選擇來源方面等的知識(shí)，難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
據(jù)此回答以下問題：
（1）從化學(xué)平衡角度考慮，為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是
②④
②④
（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）．
①升高溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列選項(xiàng)中說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是：
①②④
①②④
．（填序號(hào)）．
①N2的消耗應(yīng)速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入NH3的物質(zhì)的量
y NH3的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K NH3的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．對(duì)于密閉容器中的N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在673K 30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號(hào)）．
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達(dá)式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a=0.5、b=1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號(hào)）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對(duì)于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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