Question

【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表。下列說法正確的是(　　)

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反應達到平衡前反應速率v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據反應速率的定義結合表中數據可知，v(A)＝，A項錯誤；

B．升高溫度，平衡時剩余A的物質的量為，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0，B項錯誤；

C．若加入2molC，假設平衡與題中平衡等效，則C轉化率為80%，相當于A、B各加2 mol，與原平衡比相當于加壓，平衡向正反應方向移動，C的分解率降低，C項錯誤；

D．根據表中數據，可知，起始時c(A)=c(B)=，平衡時c(A)=c(B)= 。該溫度下，利用三段式計算該反應的化學平衡常數：

反應的平衡常數為K＝，相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0 molC時，反應的濃度商Q＝＞K，反應向逆反應方向移動，v(正)<v(逆)，D項正確。

答案選D。