【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

1)甲中不含氧原子的官能團是___;下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。

aBr2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

2)甲的同分異構體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式:____。

3)已知:C2H5BrNaOHCH3CH2OHNaBr,淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(CH2OHCH2OH)

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)

A的分子式是____,試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學方程式:_______。

4)已知:

+HCl-R為羥基)

+H2

根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

5)寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式:_____

【答案】碳碳雙鍵() ac CH2CHCH2CH2COOH C6H12O6 Br2/CCl4 CH2BrCH2Br2NaOHCH2OHCH2OH2NaBr CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl

【解析】

1)甲中的官能團為碳碳雙鍵和酯基,不含氧原子的官能團為碳碳雙鍵;a項,甲中含有碳碳雙鍵,能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應使其褪色;b項,石蕊試液不發(fā)生顏色變化;c項,甲中含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而使溶液褪色,故答案選ac

2)甲的結構簡式為,分子式為,不飽和度為2,其中不含甲基的羧酸的結構簡式為、等;

3)淀粉在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生水解反應,生成葡萄糖,A為葡萄糖,分子式為A在一定條件下生成B,BC的反應條件為濃硫酸、170℃,為乙醇的消去反應,BCH3CH2OHC為乙烯,乙的結構簡式為,乙中含有兩個醇羥基,則試劑X為溴的四氯化碳溶液或者溴水,D的結構簡式為,DNaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙。

A的分子式是C6H12O6,試劑X可以是Br2/CCl4或溴水;

D生成乙化學方程式為CH2BrCH2Br2NaOHCH2OHCH2OH2NaBr;

4)合成過程為乙烯先與HCl加成生成氯乙烷,然后氯乙烷與苯發(fā)生取代反應生成乙苯,乙苯發(fā)生消去反應得到丙,即CH2=CH2HCl→CH3CH2Cl ;

5)類比乙烯的加聚反應,可寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式。

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能,從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當容器中氣體壓強不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率和逆反應速率都增大,并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、ZM、W,其中X是在周期表中原子半徑最小的元素,Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍,Y、Z左右相鄰,ZW位于同主族,MW同周期,且與X同主族。

(1)M元素是_______(填元素符號)。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_______(填化學式)

(3)寫出M2Z2的電子式:_______。

(4)X、YZ、W四種元素中的三種組成的一種強酸,其稀溶液能與銅反應,離子方程式為_______。

(5)X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:

1molA能與足量NaOH熱的濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體;

A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B,該氣體能使品紅溶液退色。

寫出①中反應的化學方程式:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag可設計成如圖所示的原電池。普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液,根據(jù)這一物理化學特點,科學家利用該電池發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是( )

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質(zhì)溶液→Cu,形成閉合回路

B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu1molAg2O的總能量低于1molCu2O2molAg的總能量

D.電池工作時,OH-Cu極移動

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【題目】煤炭被人們譽為黑色的金子,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。

1)煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術又分為直接液化和間接氧化.將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術稱為___________。

2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放.

①在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術.原理如下:

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________

②煤在燃燒時,進行脫硫處理,常采用________燃燒技術,在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用.常用脫硫劑的主要化學成分為_______(填化學式)。

③煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術和脫硫、脫硝技術.濕法脫硫、脫硝技術中將煙氣通入_________設備,用石灰水淋洗。

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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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【題目】ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應的黃綠色氣體(沸點11),實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應:NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2ONaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2SO2代替B.bNaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

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【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(  )

①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v(Y)= 2v(X) ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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