6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O2═2H2O+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

分析 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴為氧化劑，二氧化硫為還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A.3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2中水為氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故A錯誤；
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故B正確；
C.2H2O2═2H2O+O2↑水既是氧化劑也是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故C錯誤；
D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價變化的角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．如果1mol金屬R的質(zhì)量為a g，密度ρ=0.97g•cm-3，請計算出每個R原子的半徑的表達(dá)式（設(shè)鈉為緊密堆積結(jié)構(gòu)，見圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列化合物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的說法，正確的是AC．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色            B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)       D．1mol化合物Ⅰ最多能與2mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
冋答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱為3-羥基丙醛．
（4）PPG的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號）．
a．質(zhì)譜儀  b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（填名稱或元素符號）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)的關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
①與  互為同系物  ②  與 互為同分異構(gòu)體③甲酸與硬脂酸互為同系物④甘氨酸（NH2CH2COOH）與硝基乙烷（CH3CH2NO2）互為同分異構(gòu)體
⑤C3H6與C4H8互為同系物 ⑥乙二酸與乙二醇互為同分異構(gòu)體⑦淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體．
A．①②④⑤B．③④⑦C．③④D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X 的說法錯誤的是（　�。�
A．X 能形成化學(xué)式為X（OH）3的物質(zhì)
B．X 可能形成化學(xué)式為KXO3的物質(zhì)
C．X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
D．X 可能形成化學(xué)式為KX 的物質(zhì)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是（　�。�
A．1 L溶液中含有0.6 NA個鉀離子
B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 NA
C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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