16．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

分析 ①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅；
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸鈉、水、二氧化碳．

解答 解：①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（　　）
A．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O2═2H2O+O2↑D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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7．下列關(guān)于金屬元素的說法中，正確的是（　　）
A．金屬原子的最外層電子數(shù)一定不大于4
B．黑色金屬只包括鐵、鉻、錳
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．金屬元素既有正化合價(jià)又有負(fù)價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動(dòng)：
活動(dòng)一：查閱資料，NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
活動(dòng)二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，可用食醋、淀粉和KI溶液鑒別．能使混合溶液變藍(lán)的是NaNO2，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，生成該無色氣體的離子方程式為2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O．
活動(dòng)三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①水不能作為裝置II中的試劑，理由是NO2與水反應(yīng)生成NO，會(huì)污染空氣．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是先打開a，再關(guān)閉b．
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學(xué)方程式解釋）．
活動(dòng)四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（4）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O）
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液變紅，且在30秒內(nèi)不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg（保留三位有效數(shù)字）
活動(dòng)五：綜合其它實(shí)驗(yàn)和查閱資料獲知，熟肉在細(xì)菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在abc（填序號(hào)）．
a．離子鍵　　　　b．極性鍵              c．配位鍵                d．范德華力
（2）CO2分子的空間構(gòu)型為直線形，中心原子的雜化方式為sp，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O．
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為F（填元素符號(hào)），寫出其原子最外層的電子排布圖：．
（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號(hào)）．
（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為4個(gè)；Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}d{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)糖類、油脂和蛋白質(zhì)三大營養(yǎng)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖
C．蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖
D．蛋白質(zhì)溶液遇CuSO4后產(chǎn)生的沉淀置于水中不能重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D．元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于KMnO4的分類不正確的是（　�。�
A．化合物B．氧化物C．無機(jī)物D．鉀鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生只有下列儀器和用具：500mL燒杯、試管、硬質(zhì)玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導(dǎo)氣管、橡皮塞、橡皮管、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學(xué)生不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：（　�。�
①制取氫氣；②粗鹽提純；③用氫氣還原氧化銅；④用氫氧化鈉晶體配制300g 20%的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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