7．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，根據(jù)電荷守恒可得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，根據(jù)電荷守恒得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），則：c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.2mol/L=0.2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變
B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．增大壓強(qiáng)，能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法中，可以說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2、SO3同時(shí)存在
C．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時(shí)間變化
D．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（　�。�
A．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．氯氣與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色　
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色　
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥　
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)　
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁．
A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2）的混合物共0.6mol，在反應(yīng)混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使銅離子沉淀完全，則NaOH的濃度為（　�。�
A．1.6mol/LB．2mol/LC．2.8 mol/LD．4 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白劑的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl2為自來水消毒時(shí)，會與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3       c．明礬         d．ClO2
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價(jià)鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若某池（電解池或原電池）的總反應(yīng)離子反應(yīng)式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，關(guān)于此電池的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該池可能是原電池，也可能是電解池
B．該池只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C．該池只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陰極
D．該池只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硫酸鋅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案