有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳；B和C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)．試推斷出3種烴的結(jié)構(gòu)簡式：A是
 
，B是
 
，C是
 
；寫出B在一定條件反應(yīng)生成氯乙烯的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算A、B、C中都含有C原子數(shù)目，B和C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)，則B、C含有不飽和鍵，即含有含有C=C或C≡C，A不含不飽和鍵，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳，則B含有C≡C、C含有C=C、A為烷烴，根據(jù)以上分析判斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式；
根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式寫出生成氯乙烯的反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型．
解答： 解：各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L，二氧化碳的物質(zhì)的量為：
44.8L
22.4L/mol
=2mol，則A、B、C中都含有2個(gè)C原子，B和C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)，則B、C中含有不飽和鍵，C不含不飽和鍵，B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳，則B含有C≡C、C含有C=C、A為烷烴，則A為CH3CH3，B為CH≡CH，C為CH2=CH2；
B為CH≡CH，乙炔與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl，為加成反應(yīng)，
故答案為：CH3CH3；CH≡CH； CH2=CH2； CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl；加成反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題為有機(jī)推斷，考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)反應(yīng)原理及反應(yīng)類型，能夠正確書寫常見有機(jī)反應(yīng)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是
 
．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
（填化學(xué)式）．
②與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率
 
．
A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)0.02mol/LBa（OH）2溶液的pH=
 

（4）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ceqc42g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號(hào)c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v （正）和v （逆）比較
I2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v （正）=v （逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v （正）
 
v （逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為：TON=
轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量
催化劑的物質(zhì)的量
．

（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（圖1）判斷該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（圖2倉位），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是
 
．
a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題：
實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)生成ZnSO4多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某脂肪烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中與Br2不起反應(yīng)．但在光照條件下Br2可以跟A起取代反應(yīng)．A取代產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量是235的只有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可以得到相對(duì)分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
 

（2）相對(duì)分子質(zhì)量是314的有多少種？試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色．A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析A中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的氫譜如下：

（1）A分子式中含
 
個(gè)O原子  
（2）A的分子式為
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為
 
．
（2）裝置B所盛的試劑是
 
，其作用是
 
．
（3）裝置C所盛的試劑是
 
，C中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由引得出的結(jié)論是：酸性
 
＞
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖一所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，B為
 
極，A的電極反應(yīng)為
 
，最終可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）打開K1，閉合K2，E為
 
極，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是
 
．
（3）若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）、（2）操作時(shí)，
 
極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F）．
（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖二，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)CO32-），電池工作時(shí)電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，請寫出正極反應(yīng)的方程式
 
，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為
 
mol
 
．

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同步練習(xí)冊答案