計算題：
實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得4.48L（標準狀態(tài)）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時生成ZnSO4多少克？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑計算參加反應鋅、生成硫酸鋅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸鋅的質(zhì)量．
解答： 解：標況下，4.48L氫氣的物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，令生成的氫氣的物質(zhì)的量為n，則：
Zn+H2SO4Cl=ZnSO4+H2↑
1          1     1
x          y     0.2mol
所以x=y=
0.2mol×1
1
=0.2mol
故生成硫酸鋅的質(zhì)量=0.2mol×161g/mol=32.2g
答：需要鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，生成硫酸鋅的質(zhì)量為32.2g．
點評：本題考查學生根據(jù)方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--化學與技術]
磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O可以轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是轉(zhuǎn)化的工藝流程示意圖）

（1）本工藝中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，還需要
 
等原料．
（2）本工藝中，提高吸收CO2能力的方法是
 
．
（3）工業(yè)上用鐵做催化劑合成原料氣NH3時，�？刂茰囟仍�700K左右，原因是
 
．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是
 
（寫出三條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是
 

（2）乙裝置中電解反應的總化學方程式是
 

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是
 
（填名稱），電鍍液的主要成分是
 
（填化學式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶
 
電荷．
（6）從Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，寫出所有符合要求的物質(zhì)化學式．
①以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是
 

②以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是
 

③以碳棒為陽極，鐵棒為陰極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

探究題：為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做了如下實驗：
（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7gH2O；
（2）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
（3）用核磁共振儀測定該有機物，得到如圖二所示的圖譜，圖中三個峰面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關，目前我國通過監(jiān)測6項污染物的百分比濃度來計算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有
 
（填化學式）．
（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L（標準狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應，其中B可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳或C，C可以轉(zhuǎn)變?yōu)锳；B和C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而A無此性質(zhì)．試推斷出3種烴的結(jié)構(gòu)簡式：A是
 
，B是
 
，C是
 
；寫出B在一定條件反應生成氯乙烯的化學方程式：
 
；該反應的類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
則CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的順序
 
．在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為
 
．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為
 
．

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）來制�。�
①在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是
 
．
A．體系壓強不再變化                B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變           D．氣體平均相對分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在圖2中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅-鋅原電池中，
 
是負極，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離出
 
和
 
．在25℃時，水電離出的H+和OH-濃度均為
 
，其離子濃度的乘積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（2）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以備用：該同學應稱取NaOH固體
 
g；
（3）取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

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