12．下列化學用語正確的是（　�。�
A．C02分子比例模型示意圖：B．O原子核外電子軌道表示式：
C．Ca2+電子排布式：ls22s23s23p6D．K原子結構示意圖：

分析 A、C02分子為直線形結構；
B、2s軌道的電子的自旋方向應該相反；
C、Ca原子質子數(shù)為20，則Ca2+核外有18個電子；
D、K原子質子數(shù)為19．

解答 解：A、C02分子為直線形結構，故A錯誤；
B、O為8號元素，2s軌道的兩個電子的自旋方向應該相反，故B錯誤；
C、Ca原子質子數(shù)為20，則Ca2+核外有18個電子，電子排布式為ls22s23s23p6，故C正確；
D、K原子質子數(shù)為19，最外層電子數(shù)要小于8，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖、比例模型、電子排布式、軌道表示式等化學用語的概念及表示方法，選項A為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過渡元素．請回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數(shù)有5個；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的化學式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長為x nm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉變?yōu)榈?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　　）
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列關于硅材料的說法正確的是（　�。�
A．光纖的主要成分是高純度的單質硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．28Si、29Si、30Si互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質進行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO2氣體．B中應加入的試劑是飽和Na2HCO3溶液．
（2）過氧化鈉應置于C裝置中，能說明它可做潛艇供氧劑的實驗操作及現(xiàn)象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龍哥與無雙弟用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究這一反應的歷程．
阿龍哥：“這個題就是個渣渣，從電子轉移就可以分析得出：因為，所以
能表明此反應實質的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
無雙弟：“阿龍哥真是天真可愛如你．應是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他們爭論不止的時候，老師布置了一道實驗作業(yè)：設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定．
阿龍哥和無雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進行實驗．實驗操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來進行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進行滴定后；再重復了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無雙弟分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VA和VW mL．下面請你參與對阿龍哥和無雙弟實驗的討論．
①實驗中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見紅色褪去，又繼續(xù)加入酚酞數(shù)滴后變成了粉紅色．而無雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛的同學，你認為他們倆對Na2O2與水反應的歷程認識是無雙弟（阿龍哥/無雙弟）正確？據(jù)此，你認為Na18 2O2與CO2反應的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認為無雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學的操作將會使實驗結果偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
③原來的過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫出Na2O2與FeSO4按2：3混合后投入水中反應的離子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我們經(jīng)常用到Kw=1.0X10-14這個數(shù)值．請問Kw表示的是水的電離平衡常數(shù)嗎？不是（是/不是），若不是，請說明理由由于H2O=H++OH-，故水的電離平衡常數(shù)K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的電離平衡常數(shù)，而是水的電離平衡常數(shù)與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　�。�
A．對苯二甲酸B．丙酸C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得酸和醇的相對分子質量相同．符合此條件的酯的同分異構體數(shù)目為（　�。�
A．2B．8C．10D．16

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