13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時，俯視會使溶液濃度偏大
B．除去氯氣中HCl用飽和食鹽水
C．海水開發(fā)用的部分過程如圖：工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

分析 A、定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，溶液未達到刻度線；
B、飽和氯化鈉溶液中氯氣溶解度減小，氯化氫極易溶于水；
C、工業(yè)生產(chǎn)一般用生石灰或石灰水作沉淀劑；
D、先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的．

解答 解：A、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液定容時，俯視溶液未達到刻度線，會使溶液濃度偏大，故A正確；
B、HCl易溶于水，而氯氣不溶于或難溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故B正確；
C、氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性、價格高，工業(yè)生產(chǎn)一般用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；
D、海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故D正確，
故選C．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1mol H2SO4中氧原子數(shù)（　�。�
A．1 molB．2 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應(yīng)速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．鐵與鹽酸的反應(yīng)  Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．純堿和稀鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為12：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實
驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；
②冷凝管；
④容量瓶．
（2）在儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④（填序號）．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈（填儀器名稱），將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾．現(xiàn)需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．
（4）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 ①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
 ②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
 ③某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
④假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0 mL該鹽酸．
⑤假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比=4\*MERGEFORMAT ④中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4，由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2．

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