10．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子大小B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電

分析 當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），
所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的性質(zhì)，特別是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：．
②C與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀的化學(xué)方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.3molNH3    
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣    
③9mLH2O（4℃）    
④0.2mol磷酸．
A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于以下給出的可逆反應(yīng)：A+2B?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達(dá)到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　　）
A．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)B．A一定是氣態(tài)物質(zhì)
C．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)D．B一定是氣態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物分離可用蒸餾法的是（　　）
A．分離飽和食鹽水與沙子的混合物
B．分離水和汽油的混合物
C．分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF（或ECBDAGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）是4.20mol/L-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇（CH30H）和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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同步練習(xí)冊答案