1.下列各物質(zhì)按所含原子數(shù)由大到小順序排列的是( 。
①0.3molNH3    
②標準狀況下的22.4L氯氣    
③9mLH2O(4℃)    
④0.2mol磷酸.
A.①④③②B.④③②①C.②④③①D.①④②③

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質(zhì)的量,根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量,再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量,結(jié)合分子式計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量.

解答 解:①0.3molNH3 含有原子總物質(zhì)的量為0.3mol×3=0.9mol;
②標準狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,含有原子總物質(zhì)的量為1mol×2=2mol;
③9mLH2O(4℃)的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g,物質(zhì)的量為$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,含有原子總物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol;
④0.2mol磷酸含有原子總物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol,
故所含原子數(shù)由大到小順序排列為:②④③①,
故選:C.

點評 本題考查物質(zhì)的量計算,比較基礎(chǔ),注意對化學式的理解,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.NaHCO3溶液與NaHSO4溶液,NaHCO3溶液與鹽酸
D.石灰石與稀硝酸反應(yīng),生石灰與稀鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇,濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如圖1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中的液體暴沸;
該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)BDE.
A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E.混合物中各物質(zhì)的濃率不再變化
③現(xiàn)擬分離乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品如圖2.
試劑a是飽和Na2CO3溶液,分離方法①是分液;分離方法②是蒸餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品,年產(chǎn)量均在107 t左右.氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法.完成下列填空:
(1)實驗室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸.還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液(填寫試劑或溶液名稱).
(2)實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精(成分為Ca(ClO)2、CaCl2)反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,若產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氯氣,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸100mL.
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣.設(shè)計一個簡單實驗,驗證所收集的氯氣中是否含有空氣.用試管收集氯氣,收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中,觀察試管內(nèi)有無殘留氣體
(4)工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO;CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2;HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴于石油資源.電石-乙炔法的缺點是:高耗能 會污染環(huán)境.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是增大接觸面積,提高反應(yīng)速率.鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+,反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2.檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.Ⅰ.已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去).

回答下列問題:
(1)X的電子式
(2)將一定量的氣體X通入B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
請回答:b點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物質(zhì)的量之比為1:1:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確是( 。
①凡是電解質(zhì)其內(nèi)部就存在陰陽離子
②強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子
③AlCl3熔融時不導(dǎo)電,但AlCl3是電解質(zhì);氨水能導(dǎo)電,但氨氣是非電解質(zhì)
④強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
⑤電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)
⑥強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強.
A.①②B.②③⑤C.②⑤D.④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是( 。
A.分散質(zhì)粒子大小B.是否有丁達爾現(xiàn)象
C.是否穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之敘述正確的是(  )
A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3
B.π鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
C.σ鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2
D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2

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