Question

3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A． CH₄與C₂H₄
• B． BF₃與NH₃
• C． BeCl₂與SCl₂
• D． H₂O與H₂S

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答 解：A．CH₄中C原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（4+4）=4，采取sp³雜化方式，C₂H₄中C形成3個σ鍵，無孤電子對，為sp²雜化，中心原子雜化軌道的類型不相同，故A錯誤；
B．NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，BF₃中B原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（3+3）=3，采取sp²雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故B錯誤；
C．BeCl₂中Be原子雜化軌道數(shù)$\frac{1}{2}$（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl₂中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+2）=4，采取sp³雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故C錯誤；
D．H₂O中O原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+2）=4，采取sp³雜化方式，H₂S中S原子雜化軌道數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+2）=4，采取sp³雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．