12．下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
C．二者反應(yīng)生成醋酸鉀和水；
D．二者反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳．

解答 解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W單核離子均能破壞水的電離平衡
B．W元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
C．含X、Y、Z三種元素組成的化合物不止2種
D．因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵，所以X的氫化物較Z的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．利用廢舊鋁合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制備鉀明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制備步驟如下：
步驟1、鋁片的準(zhǔn)備
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小鋁片，稱2克備用
步驟2、鉀明礬的制備
方案一：

方案二：

相關(guān)信息如下：
①鉀明礬為正八面體晶型，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點(diǎn)92.5℃．64.5℃時(shí)失去9分子結(jié)晶水，200℃時(shí)失去12分子結(jié)晶水，溶于水，難溶于乙醇．
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度：
溫度（℃）
物質(zhì)  		0102030405060708090100
K2SO47.49.211.112.9714.816.618.1719.821.422.424.1
Al2（SO4）3•18H2O31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0
KAl（SO4）2•12H2O3.04.05.98.411.717.024.840.071.0109.0154.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分為烴類化合物）的方法是B．
A．灼燒B．飽和碳酸鈉溶液浸泡C．砂紙打磨D．有機(jī)溶劑浸泡
（2）方案一中的硫酸濃度不宜過(guò)稀也不宜過(guò)濃，原因是硫酸濃度過(guò)稀反應(yīng)速率過(guò)慢，濃度過(guò)高會(huì)使鋁片鈍化；蒸發(fā)濃縮后的操作步驟是冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；干燥時(shí)應(yīng)控制溫度64.5℃以下．
（3）實(shí)際實(shí)驗(yàn)中往往采用方案二，寫(xiě)出其可能的兩條理由①方案一制備晶體中含有較多鐵鎂硫酸鹽等雜質(zhì)；②方案一反應(yīng)速率較慢；方案二制備鉀明礬晶體時(shí)為什么不再加入K2SO4飽和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到鉀明礬晶體質(zhì)量為 31.5g，產(chǎn)率為89.7%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B．碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C．碳原子間可形成非極性鍵
D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數(shù)Ka都變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，KW變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一個(gè)抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿CH4氣體，稱量為（M+Q）g，把CH4氣體排盡，再充入SO2氣體，稱得的質(zhì)量為（　�。�
A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應(yīng)中SO2只發(fā)生如下過(guò)程：SO2→H2SO4．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．在溶液中加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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