8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　�。�
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，所得溶液體積不是1L；
B．溶質(zhì)質(zhì)量為40g，而溶液質(zhì)量為140g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于40%；
C．沒有告訴標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：A.1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，配制的溶液體積不是1L，則物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.40g NaOH固體溶于100g水，溶液質(zhì)量為140g，則溶液質(zhì)量百分比濃度為：$\frac{40g}{140g}$×100%＜40%，故B錯(cuò)誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，注意溶液體積V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把a(bǔ)，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a，b相連時(shí)，a為負(fù)數(shù)；b，c相連時(shí)，電子由c經(jīng)導(dǎo)線流向b；a，c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．Si和NaB．B和HC．Cl和CD．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2 △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol）020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•s）．
（2）80℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）D，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）AB．
A．增大N2O4的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑                D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（　�。�
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．2.3 g Na被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1～0.2 NA
B．常溫下，64 g SO2所含的氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的SO2和SO3所占體積相同
D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知有機(jī)物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含電子數(shù)26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)飽和有機(jī)物
據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為C3H8，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有4種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)物，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)式為．下列關(guān)于乙的敘述正確的是D．
A．其分子構(gòu)型為正四面體形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能與1mol F2 發(fā)生取代反應(yīng)          D．它沒有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，且丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為C2H5F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知上述反應(yīng)過程中釋放能量．反應(yīng)過程中，斷裂1molSO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molSO3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為2Q1+Q2＜2Q3
（2）向一密閉容器中充入S18O2與O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡(jiǎn)略表示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol-1，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS；已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)．該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O．25℃時(shí)，以該電池為電源，用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時(shí)間后切斷電源，對(duì)電極干燥并稱量，測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g，則至少需要4.2L空氣（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）進(jìn)入該電池．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用上述電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH80g．

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