3．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（　�。�
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）

分析 金屬銅是紅色物質(zhì)，硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，易液化的氣體遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，說(shuō)明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該物質(zhì)易液化，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬銅是紅色物質(zhì)，硫酸銅白色粉末遇水變藍(lán)，易液化的氣體遇到冰水混合物會(huì)變?yōu)橐后w，說(shuō)明X物質(zhì)具有還原性、且X和CuO反應(yīng)生成水，且該物質(zhì)易液化，符合條件的只有乙醇，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確各物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵及常見物質(zhì)檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，注意乙醇和CuO反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．

（1）下列說(shuō)法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，用化學(xué)方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應(yīng)池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的是（　　）
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成6.99g沉淀，（已知：CuSO4•x（NH4）2SO4→Cu2++2x NH4++（x+1）SO42-）求：
（1）4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中SO42-物質(zhì)的量
（2）4.42g復(fù)鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中NH4+物質(zhì)的量
（3）x、y的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　�。�
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na、Mg與水反應(yīng)產(chǎn)生堿和氫氣，F(xiàn)e與在一定條件下水反應(yīng)也生成堿和氫氣
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機(jī)物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機(jī)物一定含C、H元素．
（2）已知該機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
①則該有機(jī)物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測(cè)該有機(jī)物共有三種氫，寫出該 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH；
③試推測(cè)該有機(jī)物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng) a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA或3×6.02×1023個(gè)．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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