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3．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是（　�。�
A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（氣）

分析 金屬銅是紅色物質，硫酸銅白色粉末遇水變藍，易液化的氣體遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，說明X物質具有還原性、且X和CuO反應生成水，且該物質易液化，據此分析解答．

解答 解：金屬銅是紅色物質，硫酸銅白色粉末遇水變藍，易液化的氣體遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w，說明X物質具有還原性、且X和CuO反應生成水，且該物質易液化，符合條件的只有乙醇，故選D．

點評 本題考查常見物質性質，為高頻考點，明確各物質性質是解本題關鍵及常見物質檢驗方法是解本題關鍵，注意乙醇和CuO反應現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數約為NA個
B．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數15NA
C．標準狀況下，17g NH3所含共價鍵數為NA個
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．

（1）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．結合質子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（2）該礦石的組成是FeCO3和SiO2，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）該礦石和1mol?L-1HNO3反應的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
（4）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O2循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1mol．L-1HNO3的體積為3×104L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能使藍色石蕊試紙變紅的是（　　）
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將4.42g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99g沉淀，（已知：CuSO4•x（NH4）2SO4→Cu2++2x NH4++（x+1）SO42-）求：
（1）4.42g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中SO42-物質的量
（2）4.42g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中NH4+物質的量
（3）x、y的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　�。�
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質．但類比是相對的，不能違背客觀實際．下列說法正確的是（　　）
A．Na、Mg與水反應產生堿和氫氣，Fe與在一定條件下水反應也生成堿和氫氣
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機物一定含C、H元素．
（2）已知該機物的相對分子質量是46．
①則該有機物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測該有機物共有三種氫，寫出該 有機物的結構簡式CH3CH2OH；
③試推測該有機物具有什么樣的化學性質？并寫出相關的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為3NA或3×6.02×1023個．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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