15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．H2F+的電子式：
B．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．K2CO3水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

分析 A．H2F+為陽(yáng)離子，所有原子都需要標(biāo)出最外層電子；
B．鋁原子的核電荷數(shù)為13，不是10，最外層為3個(gè)電子；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主．

解答 解：A．H2F+為陽(yáng)離子，H、F原子需要標(biāo)出最外層電子，其電子式為：，故A正確；
B．鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子質(zhì)量數(shù)為80，該核素正確的表示方法為：3580Br，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鉀水解實(shí)質(zhì)為碳酸根離子水解，碳酸根離子的水解需要分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)、離子方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鹽酸氟西�。ㄉ唐访小鞍賾n解“）是一種口服抗抑郁藥，用于治療抑郁癥、強(qiáng)迫癥及暴食癥，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)②〜⑥中屬于還原反應(yīng)的是② （填序號(hào)＞．
（2）化合物F中含1個(gè)手性碳原子；化合物F和G比較，水溶性較強(qiáng)的是G
（3）分析A的同分異構(gòu)體中，有一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜圖有4種峰，寫(xiě)出它和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式
（4）反應(yīng)①可視為兩步完成，第1步：HCHO先和HN（CH3）2反應(yīng)；第2步：產(chǎn)物再和A發(fā)生取代反應(yīng)生成B．試寫(xiě)出第1步反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）已知：（CH3）2NCH2CH3$→_{（2）Ag_{2}O、H_{2}O}^{（1）CH_{3}I}$$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2；請(qǐng)寫(xiě)出以、HCHO、HN（CH3）2為有機(jī)原料，合成的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$ CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是體系中NO2逸出說(shuō)明HNO3過(guò)量，不可能在溶液中殘留有Fe2+．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說(shuō)明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說(shuō)明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用．KSCN溶液是一種無(wú)色液體，根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推測(cè)SCN-中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變．丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱．
（5）通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a．用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意加入的氧化劑不能過(guò)量；
b．與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定（填一定或不一定）是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽(yáng)離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的pH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
（2）調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號(hào)字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫(xiě)出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
A將水垢置于盛食醋的試管中有氣泡產(chǎn)生醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B用濕潤(rùn)的藍(lán)色試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w試紙變紅氣體是酸性氧化物
C向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出NaHCO3不溶于水
D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液變紅Na2O2是堿性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從綠色化學(xué)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取Cu（NO3）2最適宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$\stackrel{空氣}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進(jìn)行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH318OH）酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

（1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
（2）乙裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流．
（3）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因：乙的冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對(duì)大氣的污染
（4）試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是飽和Na2CO3溶液：作用為溶解甲醇，使甲酸充分反應(yīng)，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集純凈的甲酸甲酯．

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