6．下列說法正確的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應能夠進行是因為碳的還原性比硅強
D．弱酸也可以通過復分解反應制強酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

分析 A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大��；
B．O、F無正價；
C．從元素周期率的角度分析，碳的還原性比硅弱；
D．CuS不溶于硫酸，符合復分解反應的原理．

解答 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．O、F無正價，最高化合價為0，最高化合價在數(shù)值上不都等于該元素所屬的族序數(shù)，故B錯誤；
C．氣體CO分離出原體系，只能說明碳易與氧結合．高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，順利進行．并非是能夠簡單的說明還原性問題，故C錯誤；
D．CuS不溶于硫酸，H2S酸性比硫酸弱，符合復分解反應的原理，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意溶度積、元素周期率等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進行X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當反應達到其最大限度（即化學平衡狀態(tài)）時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學方程式如下：
2NaOH（�。�+Cl2$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（濃）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）對裝置1進行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過導管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導管口和玻璃管口出現(xiàn)氣泡，拿走燒杯，導管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實現(xiàn)Cl2單向流通同時，還有一個作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應結束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結晶     B、冷卻結晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應后，用濃度為c mol•L-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定．平行試驗平均用去硫帶硫酸鈉標準溶液VmL．相關反應式為：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　�。�
A．外電路電子的移動方向：A→電源→B
B．氣體X在反應中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進行反應，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標準狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應過程中均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列的反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗不合理的是（　　）
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道．請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動原理解釋其原因氯水存在下列化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強酸HCl和CaCO3反應，致上述化學平衡向正反應方向移動，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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