下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）
A．由于氨極易溶于水，盛有10ml氨氣的試管倒立在7ml水中，溶液不會充滿試管
B．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱溶化
D．某試液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，即使出現(xiàn)白色沉淀，也不能判斷原試液中一定含有SO2-4
A．盛有10ml氨氣的試管倒立在7ml水中，水全部倒吸，但不會充滿試管，故A正確；
B．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體，故C錯誤；
D．某試液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO32-，SO42-等，都可以生成沉淀，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B．硅酸的酸性比碳酸強
C．晶體硅是良好的絕緣材料
D．Na2SiO3是木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCaOCa（OH）2CaCO3
CCuCuOCuSO4
DCCOCO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用來制造太陽能電池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅被譽為無機(jī)非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號是
A．BB．BeC．BrD．Bi

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷）
為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
（2）X的化學(xué)式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：             。
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
（6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實驗：
操作步驟
實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。
溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
溶液變藍(lán)色
 
①推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。

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