1．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖所示裝置完成實驗室制氨氣
B．
如圖所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．
如圖所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如圖所示裝置可用于分離二氧化錳和二氯化錳

分析 A．硝酸銨加熱易分解，且加熱易爆炸；
B．蒸發(fā)FeCl3溶液促進水解，且水解生成的HCl揮發(fā)；
C．HCl極易溶于水；
D．二氧化錳不溶于水，二氯化錳溶于水．

解答 解：A．硝酸銨加熱易分解，且加熱易爆炸，則不能選硝酸銨與堿石灰加熱制備氨氣，一般利用氯化銨與堿石灰加熱制備氨氣，故A錯誤；
B．蒸發(fā)FeCl3溶液促進水解，且水解生成的HCl揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，應在HCl的氣流中蒸干，故B錯誤；
C．HCl極易溶于水，飽和食鹽水吸收HCl，不能除雜，故C錯誤；
D．二氧化錳不溶于水，二氯化錳溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、鹽類水解及應用、混合物分離提純實驗等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時進行四組實驗，其中“實驗內(nèi)容”與對應“現(xiàn)象或結論”關系錯誤的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容現(xiàn)象或結論
A向2SO2+O2?2SO3的平衡體系中加入由18O構成的氧氣則SO2中的18O的含量會增加
B向pH=1的鹽酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g鐵粉醋酸中生成H2的速率快且最終氣體量多
C以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）陰極逸出氣體且附近溶液漸呈紅色
D以Pb為負極，硫酸溶液為電解質的鉛蓄電池，在放電過程中負極質量增加，SO42-向負極遷移，溶液pH增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．NH3B．銅C．酒精D．硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列溶液中，有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中的甲醇也可用電化學方法處理，原理如圖所示．
（1）B為負極；
（2）陽極的電極反應式為H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；
（3）若兩極共收集到標準狀況下氣體22.4L，膜兩側溶液質量的變化差值為9.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中M化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的（SO2）轉化為S，流程如下：MFe2Ox$→_{常溫}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判斷正確的是（　　）
A．SO2是該反應的催化劑B．MFe2Ox是還原劑
C．X＜YD．SO2發(fā)生了置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO4溶液，再向其中滴加BaCl2溶液至恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；經(jīng)過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍色現(xiàn)象，說明CuSO4電離出來的Cu2+沒有參與上述化學反應；
（2）為說明BaCl2電離出來的Cl-沒有參與上述化學反應，可以繼續(xù)進行如下實驗作：向濾液中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金剛乙烷，金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應．反應Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的乙醇溶液加熱．
②條件2為NaOH的水溶液加熱，寫出C→D的化學方程式：R-CHBrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$R-CHOHCH2OH+2NaBr．
③E分子中官能團的名稱為羰基和羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．分子中含有6個甲基，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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