Question

在一定溫度下，可逆反應A（氣）+3B（氣）??2C（氣）若達到平衡的標志是（　�。�

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

Answer 1

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關系．

解答：解：A、C的生成速率與B的生成速率之比為2：3時，且反應方向相反，該反應達到化學平衡狀態(tài)，但C的生成速率與B的生成速率相等時轉化為同種物質的反應速率，其正逆反應速率不相等，則不能作為平衡的標志，故A錯誤；
B、當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，故B正確；
C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB，故C錯誤；
D、達平衡時，A、B、C三種物質的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按1：3：2比例而定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，化學平衡狀態(tài)的本質是正逆反應速率相等，此點是高考的熱點，也是學習的難點．