Question

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	第三周期中的半導體材料
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C	地殼中含量最高的元素
D	短周期元素第一電離能最小
E	第四周期中未成對電子數(shù)最多

（1）寫出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：

 

．
（2）寫出元素D基態(tài)原子的價電子排布圖：

 

．
（3）寫出單質B的電子式

 

，B分子中是否含

 

 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類型為

 

．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是第三周期中的半導體材料，故A為Si元素；B元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，則外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；D在短周期元素第一電離能最小，則D為Na元素；E是第四周期中其未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數(shù)為24，為Cr元素，據(jù)此答題；

解答： 解：A是第三周期中的半導體材料，故A為Si元素；B元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1，則外圍電子排布為2s²2p³，故B為氮元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為氧元素；D在短周期元素第一電離能最小，則D為Na元素；E是第四周期中其未成對電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數(shù)為24，為Cr元素，
（1）E為Cr元素，是24號元素，Cr元素基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）D為鈉元素，基態(tài)原子的價電子排布圖為，
故答案為：；
（3）單質B為氮氣，它的電子式為，B分子中含π鍵，在氨分子中，其中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為

5+3

2

=4，所以N原子雜化軌道類型為sp³，
故答案為：；是；sp³；
（4）根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，第一電離能越大，由于氮元素的最外層p軌道電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構，所以氮元素的第一電離高于相鄰同周期元素，所以Si、N、O的第一電離由大到小的順序為N＞O＞Si，
故答案為：N＞O＞Si；

點評：本題主要考查了軌道表達式、電子式、第一電離能等知識，中等難度，元素推斷是解題關鍵，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．