25℃時(shí)，往濃度都為0.1mol?L-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)加入HA至溶液pH=7時(shí)，溶液中的堿還未反應(yīng)完
B、在滴加HA的過程中，水的電離程度先減小后增加
C、在滴加HA的過程中，溶液中可能存在如下濃度關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．酸、堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好中和，但反應(yīng)后溶液不一定呈中性，結(jié)合電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷；
B．HA加入到氨水中生成銨鹽，水解可促進(jìn)水的電離，如滴加到NaOH溶液，且HA為強(qiáng)酸，則水的電離程度增大；
C．如酸過量，溶液呈酸性，可存在離子濃度關(guān)系；
D．加入酸溶液，溶液體積增大，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）減�。�
解答： 解：A．如HA為醋酸時(shí)，且恰好反應(yīng)生成醋酸銨和醋酸鈉，如呈中性，則醋酸應(yīng)過量，故A錯(cuò)誤；
B．HA加入到氨水中生成銨鹽，水解可促進(jìn)水的電離，如滴加到NaOH溶液，且HA為強(qiáng)酸，則水的電離程度增大，所以在滴加HA的過程中，水的電離程度增大，如酸過量，則后減小，故B錯(cuò)誤；
C．如酸過量，溶液呈酸性，則c（A-）＞c（Na+）、c（H+）＞c（OH-），因NH4+水解，則c（Na+）＞c（NH4+），故C正確；
D．加入酸溶液，溶液體積增大，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）減小，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.051mol?L-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A第三周期中的半導(dǎo)體材料
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1
C地殼中含量最高的元素
D短周期元素第一電離能最小
E第四周期中未成對電子數(shù)最多
（1）寫出元素E基態(tài)原子的核外電子排布式：
 
．
（2）寫出元素D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫出單質(zhì)B的電子式
 
，B分子中是否含
 
 π鍵（填“是”或“否”），在元素B的氣態(tài)氫化物分子中，其中心原子雜化軌道類型為
 
．
（4）A、B、C第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1mol NaH（　�。�
A、失去1mol電子
B、得到1mol電子
C、失去2mol電子
D、沒有電子得失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石青則為3：1．請推算它們的化學(xué)組成．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18g某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應(yīng)后固體增重2g，則該混合氣體不可能是（　　）
A、H2O、O2
B、CO2、H2
C、CO2、H2O、O2
D、CO2、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、M、N、W六種元素，原子序數(shù)依次增大．已知X是迄今為止形成化合物最多的元素．Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4．M元素的常見氧化物有兩種，其中一種常溫下為氣體，且是主要的大氣污染物．Z、M、N 同周期，M2-、N-、Z+離子半徑逐漸減小．W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素．據(jù)此回答：
（1）寫出N在周期表中的位置：
 
，化學(xué)鍵X-N的類型：
 
（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵）；
（2）用電子式表示Z與M形成化合物的過程
 
；
（3）X、Y、M的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；N3-與X、Y形成的一種化合物互為等電子體，則N3-的空間構(gòu)型為
 
；（N3-為氮的一種陰離子）
（4）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A，B，C，D，E五中短周期元素，它們可以兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中
各元素原
子個(gè)數(shù)比		A：C=
1：1		B：C=
1：2		D：E=
1：3		B：E=
1：4
其中A，B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)，在周期表中C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30
（1）D和E同屬第
 
周期元素．推斷依據(jù)是
 
．
（2）根據(jù)題目提供的條件，推斷E在周期表中的族序數(shù)所必要的條件是
 
；
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）化合物乙的電子式為
 
；用電子式表示化合物丁的形成過程
 
．
（5）向100ml 0.2mol/L的丙溶液中加入同體積的NaOH溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生了0.78g沉淀，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、Si常用做信息高速公路的骨架-光導(dǎo)纖維的主要材料
B、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸
B、蔗糖
C、NaOH
D、NaCl

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同步練習(xí)冊答案