【題目】下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b點時，=104.50

D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略),下列組合中不符合該關(guān)系的是

A

B

C

D

X

HCl

Na202

Na2C03

Al

Y

FeCl2

NaOH

CO2

Na[Al(OH)4]

Z

Cl2

Na2C03

CaC03

AlCl3

W

FeCl3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為_____________。

（2）A元素的各級電離能如下：

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是__________。

（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，其原因是________。

（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是_______(填分子式)。

（5）(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。

①該晶體的化學(xué)式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是(　　)

A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B. NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng)

D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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