【題目】(1)2molOH-中含有____mol質(zhì)子,____mol電子。
(2)2molNH3的質(zhì)量為____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____,其中含H的物質(zhì)的量為____。
(3)同溫同壓下,同體積的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為____原子數(shù)之比為_____。
(4)36gH2O中含有H與___LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含有的H相同。
(5)同溫同體積下,2molCH4與3molCO分別裝入兩個(gè)密閉容器中,其的壓強(qiáng)之比為____,密度之比為____。
【答案】18mol 20mol 34g 44.8L 6mol 1:1 3:2 22.4 2:3 8:21
【解析】
(1)每個(gè)OH-含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子,則2molOH-中含有18mol質(zhì)子,20mol電子;
(2)2molNH3的質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L;其中含H的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol;
(3)由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,同體積的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1:1,則原子數(shù)之比為3:2;
(4)36gH2O的物質(zhì)的量為=2mol,含有H的物質(zhì)的量為4mol,則CH4的物質(zhì)的量為=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為22.4L/mol×1mol=22.4L;
(5)同溫同體積下,容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,則2molCH4與3molCO分別裝入兩個(gè)密閉容器中,其的壓強(qiáng)之比為2mol:3mol=2:3;由可知,在體積相同的條件下,氣體的密度之比與氣體的質(zhì)量成正比,則容器內(nèi)密度之比為(2mol×16g/mol):(3mol×28g/mol)=8:21。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫(xiě)出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫(xiě)離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個(gè)分子周?chē)?/span>__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________(填字母標(biāo)號(hào))。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標(biāo)號(hào))。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH ______0。
③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=________,此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:25℃時(shí),0.1mol·L-lCH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù))約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大
B. 25℃時(shí),CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C. N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a___(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程____。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開(kāi)b處止水夾,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為:
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯,將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是______(填編號(hào))。
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的氣體,未必是乙烯 D.使溴水褪色的氣體,就是乙烯
(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去,再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________,在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________,
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑,遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。
(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫(xiě)一種)_________,結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。
(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速;②_________。
(4)制備氮化鈣的操作步驟:①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置;②_________;③打開(kāi)活塞K并通入N2;④點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);⑤反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,繼續(xù)通N2,使裝置冷卻至室溫;⑥拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換,理由是_________。
(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中,微熱使氣體完全逸出,收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng),測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))(注:氨氣能被灼熱氧化銅氧化,生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0,下列圖像正確的是
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com