Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中

1. A.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
2. B.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
3. C.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
4. D.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

Answer 1

A
分析：在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，結合化合價的變化解答該題．
解答：在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，當有2molKMnO₄參加反應時，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)元素化合價的變化結合反應的化學方程式的計量數(shù)進行判斷．