【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是__,則C的分子式是__。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是__。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(4)0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是__mL。
【答案】90 C3H6O3 羧基(-COOH) CH3CH(OH)COOH 100 mL
【解析】
根據(jù)質(zhì)譜儀的最大質(zhì)荷比得相對(duì)分子質(zhì)量,通過(guò)燃燒法確定實(shí)驗(yàn)式,最后可以確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;醇羥基沒(méi)有酸性不能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng),可以與鈉單質(zhì)反應(yīng),羧基具有酸性,可以與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。
(1)由質(zhì)譜儀的最大質(zhì)荷比可知C的相對(duì)分子質(zhì)量為90,經(jīng)過(guò)燃燒測(cè)定:0.1mol C在足量O2中充分燃燒,水的質(zhì)量是5.4g,水的物質(zhì)的量是0.3mol,氫元素物質(zhì)的量為0.6mol;二氧化碳的質(zhì)量13.2g,其物質(zhì)的量為0.3mol,碳元素物質(zhì)的量為0.3mol;9.0gC中含氧元素的質(zhì)量=(9-0.6×1-0.3×12)g=4.8g,則氧元素的物質(zhì)的量為0.3mol,n(C):n(H):n(O)=1:2:1,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,由于相對(duì)分子質(zhì)量為90,則分子式為C3H6O3;
(2)根據(jù)分析,C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是羧基(-COOH);
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則分子有1個(gè)-CH3,1個(gè)-COOH,1個(gè)-OH,1個(gè),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(OH)COOH;
(4)C中的羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),羧基可以發(fā)生反應(yīng),故0.1molC會(huì)消耗0.1mol氫氧化鈉反應(yīng),故所需氫氧化鈉溶液的體積是=0.1 L=100 mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.Y為電源的正極
B.該電解裝置中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C.當(dāng)2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2
D.電解一段時(shí)間后,溶液中的值變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號(hào)元素。
已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱(chēng)為___________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡(jiǎn))
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖Ⅰ~Ⅳ所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉
C.與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅲ不行
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ分別測(cè)定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí)下表中不需要使用的儀器有___(填序號(hào)),還缺少的儀器為___、___(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
儀器 |
(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。
(3)配制該溶液的操作順序是:D→___→___→___→___→B(用字母符號(hào)表示,每個(gè)字母符號(hào)只用一次)。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動(dòng)
B.將容量瓶蓋緊,振滿(mǎn),搖勻
C.將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸,將其沿玻璃棒注入燒杯中,再向燒杯中加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在定容時(shí),液面高于刻度線,則所配溶液的濃度將___(選填“偏高”或“偏低”),該如何處理?___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是
A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A的物質(zhì)的量,A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注,近日我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。
(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA個(gè)O的CO2中有__個(gè)電子,標(biāo)況下該CO2的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是( 。
A.
B.CH3CH=CHCOOH
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工等行業(yè),其難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A.步驟①,為加快海綿銅的溶解速度,可將其進(jìn)行適當(dāng)粉碎并用大火持續(xù)加熱
B.步驟③主要離子方程式:H2O+2Cu2++SO32-+2Cl-=CuCl↓+SO42-+2H+
C.步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,為了防止CuCl被氧化,故不采用硝酸,而應(yīng)采用硫酸或鹽酸
D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分,但在步驟⑦中仍需要烘干,故節(jié)約成本可刪除醇洗操作
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