【題目】下列說法中正確的是( )
A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B. 常溫下,pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為 1:104
C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關系,推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性
D. 100℃時,將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性
【答案】B
【解析】
A.水的電離是吸熱反應,升高溫度離子積常數(shù)增大,所以 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 小于 100℃時 NaCl 溶液的 KW,故A 錯誤;
B.常溫下,pH=5 的醋酸溶液中水電離出的 c(H+)=10﹣9 mol/L,硫酸鋁溶液中水電離出的 c(H+)=10﹣5mol/L,則由水電離出的氫離子濃度之比為 1:104,故 B 正確;
C.溫度未知不能根據(jù)溶液的 pH 判斷溶液酸堿性,如 100℃時中性溶液 pH=6,則該溫度下 pH=6.8的溶液呈堿性,故 C 錯誤;
D.100℃時,水的離子積常數(shù)大于110﹣14,pH=2 的鹽酸中 c(H+)=0.01mol/L,pH=12 的 NaOH 溶液中 c(OH﹣)>0.01mol/L,二者等體積混合,堿有剩余,混合溶液呈堿性,故 D 錯誤。
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置探究苯與溴的反應原理。
請回答下列問題:
(1) 儀器M的名稱為__________。
(2) 裝置Ⅰ中鐵絲除做催化劑外,還可控制反應的進行,使反應停止的操作是__________。
(3)裝置Ⅰ中生成溴苯的化學方程式為______________________________。
(4)冷凝管的進水口為________((填“a”或“b”),下同;其作用是_____________;
(5)能驗證苯與液溴發(fā)生的是取代反應的現(xiàn)象是______________;
(6)裝置Ⅱ中,若撤去裝有苯的小試管,將導管直接插入硝酸銀溶液,對實驗目的達成會產(chǎn)生什么影響__________________________
(7)裝置III中的離子反應方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的圖解表示構成生物體的元素,化合物及其作用,其中a、b、d、e、f代表小分子,A、B、E代表不同的生物大分子,請據(jù)圖回答下列問題。
(1)物質a表示_______,其在原核細胞中共有______種。
(2)若E是動物細胞中特有的儲能物質,則E是_______,其在人體中主要分布于______細胞。
(3)物質d是_____,物質f是_______,其在動植物細胞中均可含有,并且由于含能量多而且占體積小被生物作為長期儲備能源的物質。
(4)物質b的名稱是______,圖中的“?”是指______元素。若某種B分子由n個b(平均相對分子質量為m)形成的兩條鏈組成,則該B分子的相對分子質量大約為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7時,加入HA的體積<10mL
C.pH=7時,c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法;卮鹣铝袉栴}:
I.直接法
(1)氣體X為___________(填化學式);
(2)“浸取”步驟,濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學反應的原因是___________________;
(3)“轉化”步驟發(fā)生反應的離子反應方程式_______________(已知:Ca3(PO4)2難溶于水);
(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________;
(5)“操作I”是___________________________________;
II.中和反應法
(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應器中發(fā)生中和反應制備磷酸二氫鉀。寫出此反應的離子反應方程式_______________________________;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達80%)的最佳pH范圍______________________;
Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下,還可得到NaClO3。
(7)在_____室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組同學用 NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質的量濃度相等)
實驗序號 | I | II | III |
鹽酸體積(mL) | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
樣品質量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2體積/L (標準狀況) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
(1)該鹽酸的物質的量濃度為______mol·Lˉ1
(2)使鹽酸恰好完全反應,所需要的樣品質量為______g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時間后,下列 有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導體和絕緣體時,均為 A 端低 B 端高
C. 當杠桿為絕緣體時,A 端低 B 端高;為導體時,A 端高 B 端低
D. 當杠桿為絕緣體時,A 端高 B 端低;為導體時,A 端低 B 端高
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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【題目】ClO2熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某同學設計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質量。
實驗I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。
(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。
(2)裝置A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應的化學方程式_____________。
實驗II:測定ClO2的質量,裝置如圖所示。過程如下:
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;
②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒導管口;
③將生成的ClO2氣體由導管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
④用cmol/L Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。
(5)測得通入ClO2的質量m (ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。
(6)判斷下列操作對m (ClO2)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制Na2S2O3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果_________。
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