【題目】室溫下,向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點所示溶液中c(Na+)>c(Aˉ)>c(H+)>c(HA)
B.pH=7時,加入HA的體積<10mL
C.pH=7時,c(Na+)=c(Aˉ)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)
【答案】D
【解析】
室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,a點酸堿的物質(zhì)的量相等,二者恰好反應生成NaA,但溶液呈堿性,說明生成的鹽是強堿弱酸鹽,則HA是弱酸;要使混合溶液呈中性,則HA應該稍微過量,所以b點HA體積大于10mL。
A. a點時酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度,所以c(HA)>c(H+),A錯誤;
B. a點為NaA溶液,要使堿性溶液呈中性,應加入HA溶液得到NaA和HA的混合液,則pH=7時,加入HA的體積>10mL,B錯誤;
C. pH=7時,得到NaA和HA的混合液,溶液中存在電荷守恒關系,c(Na+)+ c(H+)=c(Aˉ)+c(OH-),由c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(Aˉ),C錯誤;
D. b點為等濃度的NaA和HA的混合液,由圖可知溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),D正確。
故選D。
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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 三種酸對應電離常數(shù)Ka的大小關系為:HD<HB<HA
B. 滴定至P點時,溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)+ c(HB)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,三種溶液中:c(A-)<c(B-)<c(D-)
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【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的( )。
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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【題目】某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣,裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)a裝置的名稱________
(2)收集氯氣的方法有________
(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________
(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______,裝置E的作用是______
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.鋅粒與稀醋酸反應:Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.銅和氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.實驗室制備氯氣的反應:MnO2+2Clˉ+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應:OHˉ+NH4+=NH3·H2O
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【題目】關于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是
A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B. 在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
D. 若HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃時 NaCl 溶液的 KW
B. 常溫下,pH 均為 5 的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為 1:104
C. 根據(jù)溶液的 pH 與酸堿性的關系,推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性
D. 100℃時,將 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性
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【題目】水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:
(1)純水在 100℃時,pH=6,該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到 pH 為 11 的溶液,其水解的離子方程式為_____, 由水電離出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX,加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示,則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。
化學式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的順序為________(填化學式)。
②25℃時,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
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【題目】下列有關和混合溶液的敘述正確的是( )
A. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為個
B. 該溶液中,可以大量共存
C. 滴入少量溶液,反應的離子方程式為:
D. 為驗證的水解,用試紙測該溶液的
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