【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì),若陽極溶解32g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為
C.某溫度下,的溶液中含有的數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí),負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為
【答案】C
【解析】
A.電解精煉銅時(shí),粗銅含有鐵、鋅等雜質(zhì)作陽極,根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,陽極上鋅、鐵比銅先放電,后Cu放電:Cu-2e-=Cu2+,當(dāng)陽極溶解銅時(shí),Cu的物質(zhì)的量,Cu失去電子物質(zhì)的量為1mol,陽極失去的電子數(shù)大于,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)分子中有8個(gè)鍵,故S8的物質(zhì)的量,則256g分子中含鍵數(shù)目為,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)溶液可知,,故該溶液中數(shù)目為 ,故C正確;
D.沒有說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(2)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.用NaOH溶液充分吸收,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
C.常溫常壓下,和混合,生成氣體分子數(shù)目為
D.常溫常壓下,與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸在水溶液中存在下列電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列說法不正確的是
A.加入醋酸鈉晶體后,溶液的pH增大
B.加入碳酸鈉,平衡向右移動(dòng)
C.加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)均減少
D.升高溫度,Ka(CH3COOH)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1:
已知:
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為___,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式___
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,濾渣Ⅱ的主要成分是___
(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:
①T1___T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=___
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的幾種鹽溶液的pH如表:
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。
(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____。
(3)25℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1,
(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式);②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)<c(CH3COO-),該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”),該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)
(5)下列說法正確的是_____。
a.c(NH4+):①>②
b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中,離子總數(shù)相等
c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1molL-1
d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小
(6)某同學(xué)欲用0.1molL-1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤,當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時(shí),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是( )
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
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