【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
(1)在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(2)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
【答案】 1012 增大 BD
【解析】
(1)在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,此時c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L,c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L,代入CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式,即可求出Ka。
(2)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3,由此可得出溶液中的變化。
(3)常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,結(jié)合特點,可以消耗Ca2+使平衡正向移動或使平衡逆向移動。
(1) 在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,此時c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,結(jié)合電荷守恒,c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol/L,根據(jù)物料守恒,c(CH3COOH)=(- 0.01)mol/L,Ka==。答案為:;
(2)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb==mol·L-1=1012 mol·L-1;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H2SO3,c(HSO3--)減小,c(H2SO3)增大,增大。答案為:1012;增大;
(3)A.升高溫度,平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)正向移動,Ca2+濃度變大,A不合題意;
B.降低溫度,平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)逆向移動,Ca2+濃度變小,B符合題意;
C.加入NH4Cl晶體,NH4+水解生成的H+與A2-作用生成HA-,平衡正向移動,Ca2+濃度變大,C不合題意;
D.加入Na2A固體,增大溶液中的c(A2-),平衡逆向移動,Ca2+濃度變小,D符合題意;
答案為:BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐( 主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用__________ (填標(biāo)號)。
A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)沉淀B的化學(xué)式為______________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。
(3)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉),易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者
的108倍,則兩種溶液的pH=__________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈣溶于過量的乙酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氟氣與水反應(yīng):F2+H2O=H++F-+HFO
C.溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣:2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是
①增大A的濃度 ②升高溫度、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵,縮小反應(yīng)容器體積 ⑥加入稀有氣體,保持容器內(nèi)壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol,在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:2X(g)=mY(g)+Z(g),測得平衡混合氣中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g,混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ( )
A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A.氧氣與金屬鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.加熱時,銅粉與足量濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.將乙烷和混合光照,生成一氯乙烷的分子數(shù)為
D.的溶液中的數(shù)目小于
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【題目】汽車尾氣中的NO(g)是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一,F(xiàn)擬用下列方法處理NO,根據(jù)題意回答下列問題:
(1)采用某種催化劑催化分解NO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g),在T1℃和T2℃時(T1>T2)NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②T2℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留2位小數(shù))。
③在T1℃下,要提高NO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_________________________
④比較a、b處反應(yīng)速率大。υa(正)________υb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應(yīng)速率υ正=k正x2(NO),υ逆=k逆x(N2)·x(O2),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算b點處=__________(保留1位小數(shù))。
(2)臭氧也可用于處理NO,O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2,若生成1 mol的HNO3則轉(zhuǎn)移_______ mol電子。
(3)O3可由電解稀硫酸制得,原理如下圖所示,圖中陰極為________(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電解精煉粗銅含有鋅鐵等雜質(zhì),若陽極溶解32g銅,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.分子結(jié)構(gòu)如圖含鍵數(shù)為
C.某溫度下,的溶液中含有的數(shù)目為
D.氫氧燃料電池正極消耗氣體時,負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為
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【題目】如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)提示:物質(zhì)X,Y的狀態(tài)均未知,物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)),2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
ⅠⅡⅢ
A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù) a= 2
B.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ
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