現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n______p (填“>”、“=”或“<”) 。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

(1)放 > (2)增大 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變 (6)變深 變淺

解析試題分析:(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)吸熱,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,即m+n>p。
(2)減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,B加入的多,而轉(zhuǎn)化的少,則B的轉(zhuǎn)化率反而減小。
(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以二者的比值將減小。
(5)催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響,所以若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的濃度增大,則顏色加深。而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,體積增大,對于反應(yīng)體系來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動,但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素,則B的濃度減小,顏色變淺。
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和II,用CH4和H2O為原料來制備甲醇:
CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2 (g)……I   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……II。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
②圖中的P1_________P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)的值為__________ 。
(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下,自發(fā)反應(yīng)Ⅱ,生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H ____ 0;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號
T(℃)
N(CO)/n(H2)
P(Mpa)
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a.請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
b.根據(jù)反應(yīng)II的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖中,畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標(biāo)明壓強(qiáng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

溫度一定,在一個10L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。試根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

(1)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為                        
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
(3)保持溫度和體積不變,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,該反應(yīng)向       (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)=              ,4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ,NO2的轉(zhuǎn)化率為            
(2)700℃ ,將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.體系密度保持不變
d.每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol·L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中,在25.0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱(填“吸”或“放”)        kJ/mol(用含a字母表示)。若將溫度降到15.0 ℃,再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):                                    

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D。
(1)在2min末時,A的平衡濃度為_____________,B的轉(zhuǎn)化率___________,0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l,則△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃時,將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________(多選扣分)。
A.容器中壓強(qiáng)不變         B.混合氣體中c(A)不變
C.(A)=(C)          D.混合氣體密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):
2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為             。
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲v(X)=3.5mol/(L?min);乙v(Y)=2mol/(L?min);丙v(Z)=4.5mol/(L?min);丁v(X)=0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動;若向
達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較              。

A.無法確定B.⑷一定大于⑴C.⑷一定等于⑴D.⑷一定小于⑴
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                        。
(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:
WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請回答下列問題:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為0.5 L,2min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量減少了4.80 g,則H2的平均反應(yīng)速率_________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為  ____(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(3)一定溫度下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變      B.v(H20)= v(H2)
C.混合氣體的密度保持不變        D.混合氣體的平均式量保持不變
(4)鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細(xì),加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有__________。
A.溫度升高時,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢 
B.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長     
D.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

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