【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

甲： 乙： 丙：

A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產(chǎn)物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色

C. 等質(zhì)量的三種有機物充分燃燒消耗氧氣的量依次減小

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于加成反應

【答案】C

【解析】由圖可知，甲為CH4，乙為CH2=CH2，丙為苯；A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成四種鹵代烴和HCl，共5種產(chǎn)物，故A錯誤；B．乙、丙所有的原子均處于同一平面，苯與溴水不反應，乙烯與溴水反應，故B錯誤；C．等質(zhì)量的CH4、CH2=CH2、苯完全燃燒，消耗的氧氣隨含氫量的減小而減少，故C正確；D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）

A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：

信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①，X一定不是__________（填序號）

A．氫 B．碳 C．氧 D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否有鋁元素？___________。

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學式為：________________。

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為______________________。

②工業(yè)上通過X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學方程式為：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應可得到F和高分子化合物G，它們都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團的名稱是____、______。

（2）寫出反應類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為____________。

（4）E的一種同分異構體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應；②1molM與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生lmolH2，則M的結構簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，該反應為_____反應（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質(zhì)的量為____mol.

（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a．c(A)=c(C) b．容器中壓強不變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是（ ）

A. 通過化學變化可實現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對原子質(zhì)量為150

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯和丁酸互為同分異構體，下列方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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