在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2
D
因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
即該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：2，
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是(　　)
A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若（NH4）2SO4在加熱分解的產(chǎn)物是SO2，N2，NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（   ）
A．1:2B．2:1C．1:4D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑      
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質(zhì)量比是       ；同質(zhì)量的NH3和H2S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數(shù)相等，NH3和H2S的物質(zhì)的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a(chǎn) g，此時物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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