已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA
A
根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，參加反應(yīng)的氯氣中有1mol氯原子的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋5價(jià)，作還原劑，另外有9mol氯原子的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，作氧化劑。水中有2mol氧原子的化合價(jià)由－2價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑。所以生成1mol氧氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是9mol，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）請(qǐng)表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
（2）當(dāng)生成1.5mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應(yīng)后R2O6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g      ②Vc-(9a+b) mol    ③(a+b)mol     ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫(xiě)下列空白：
V（Cl2）(標(biāo)況，L)
2.8
5.6
11.2
n(Cl—) /mol
1.5
1.75
2.25
n(Br—) /mol
1.5
1.4
0.9
n(I—)/mol
a
0
0
⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     
⑵表中a的值為         
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質(zhì)的量之比為            
⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價(jià)是
A．0B．+2C． +3D．+6

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