6．乙烯是一種重要的化工原料通常用CH2=CH2來表示，這種表示法是（　　）
A．電子式B．結構式C．結構簡式D．最簡式

分析 乙烯分子式為C2H4，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結構，結合電子式、結構式、結構簡式、最簡式書寫的方法解答．

解答 解：A．乙烯的電子式為：，故A錯誤；
B．乙烯的結構式為，故B錯誤；
C．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故C正確；
D．乙烯的最簡式為CH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查化學用語，涉及電子式、結構式、結構簡式的書寫、分子構型的判斷，難度不大，掌握乙烯的結構是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質比乙單質容易與H2化合；
②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；
③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；
④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質的熔、沸點比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是（　　）
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素M的原子序數(shù)為55，根據(jù)周期表結構及元素性質變化規(guī)律，下列有關元素M的說法中錯誤的是（　�。�
A．元素M位于第六周期I A族B．M的單質能與水劇烈反應
C．MOH屬于強堿D．M的單質是半導體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）大于100，小于110．經(jīng)分析得知，其中C和H的質量分數(shù)之和為53.8%，其余為氧．請回答：
（1）1個A分子中含有3個氧原子，該化合物的相對分子質量是104．
（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，則A的分子式是C4H8O3．
（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為2：2：2：1：1，則A的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2-半徑比Cl-的小
C．7834Se和8034Se互為同素異形體D．非金屬性：O＞N＞P＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質量數(shù)與質子數(shù)之差為零．
（1）B2-的離子結構示意圖，DE2的電子式．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Na+＜O2-（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是離子（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是第三周期第ⅣA
（5）由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用括號內試劑及操作方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴單質（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaHB為強電解質B．NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-）
C．H2B為弱電解質D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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